хімія

Дата: 21.10.2021 08:04

Кількість переглядів: 140

Розрахунок за хімічними рівняннями в разі надлишку одного з реагентів.

Взаємодія двох або кількох речовин може супроводжуватися неповною витратою однієї з них: та речовина, що вступає в реакцію стехіометрично в меншій кількості, реагує цілком, а та, що стехіометрично перебуває в надлишку, - не повністю, утворюючи після реакції залишок певної кількості. Обчислення за рівнянням реакції виконують за кількістю реагенту, якого за умовою задачі взято в нестачі. Скорочено такі задачі називають задачами на надлишок.

Розгляньте приклад розв'язання задачі .

Розв'яжіть задачі:

1. У процесі взаємодії гліцерину масою 47,12 г з металічним натрієм масою 46 г виділився водень (н.у.). Обчисліть об'єм водню. (відповідь : 17,21л)

2. У результаті реакції деякої маси алюмінію з хлором масою 7,1 г утворилося 8,9 г алюміній хлориду. Чи весь хлор вступив у реакцію? Якщо ні, то яка маса цієї речовини залишилася?

Приклад

Задача:

Для здійснення реакції взяли барій хлорид масою 41,6 г і натрій сульфат масою 42,6 г. Обчисліть масу осаду, що утворився.

Розв’язання

1. Запишемо рівняння реакції:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl

1 моль 1 моль 1 моль

2. Визначимо за рівнянням реакції якісні співвідношення реагентів і нерозчинного продукту

ν (BaCl₂) : ν( Na₂SO₄) : ν (BaSO₄) = 1 : 1 : 1

Визначимо кількісні співвідношення реагентів за умовою задачі. Для цього спочатку розрахуємо кількість речовини кожного з реагентів за формулою ν=mM :

ν (BaCl₂) = 41,6 ÷ 208 = 0,2 (моль)

ν (Na₂SO₄) = 42,6 ÷ 142 = 0,3 (моль)

ν (BaCl₂) ÷ ν (Na₂SO₄) = 0,2 ÷ 0,3 = 2 : 3 = 1 : 1,5

Як бачимо, за умовою задачі з надлишком взяли Na₂SO₄, а BaCl₂ прореагує повністю. Тому розрахунок маси осаду BaSO₄, що утворився, проводимо з використанням даних про BaCl₂, а не про Na₂SO₄ – речовини, що взяли у надлишку.

3. Обчислюємо кількість речовини барій сульфату (BaSO₄). Оскільки кількісні співвідношення ν (BaCl₂) : ν (BaSO₄) в цій реакції складають 1 : 1, то маємо: